Question

簡答題
（1）用實驗事實說明濃硝酸的氧化性大于濃硫酸

濃硝酸、濃硫酸分別與銅片反應，濃硝酸常溫下與銅片迅速反應，而濃硫酸與銅片在加熱條件下，才能反應，所以濃硝酸的氧化性大于濃硫酸

．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：

溶液先變為紅色，然后褪色，Cl₂溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變為紅色

；請你解釋其中的原因

生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色

．
（3）Fe²⁺、NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存的原因（請用相應的離子方程式說明，可以不配平）

酸性條件，即溶液中存在大量H⁺，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-在溶液中可以發生氧化還原反應，Fe²⁺+H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，故Fe²⁺、NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存

．

Answer 1

分析：（1）根據反應的難易程度比較氧化性強弱；
（2）根據反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO分析；
（3）酸性條件下NO₃^-具有強氧化性．

解答：解：（1）濃硝酸、濃硫酸分別與銅片反應，濃硝酸常溫下與銅片迅速反應，而濃硫酸與銅片在加熱條件下才能反應，對于氧化還原反應來說，反應越易進行，則物質的氧化性越強，
故答案為：濃硝酸、濃硫酸分別與銅片反應，濃硝酸常溫下與銅片迅速反應，而濃硫酸與銅片在加熱條件下才能反應，所以濃硝酸的氧化性大于濃硫酸；
（2）氯氣與水反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變為紅色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，
故答案為：溶液先變為紅色，然后褪色，Cl₂溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變為紅色；生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色；
（3）酸性條件下NO₃^-具有強氧化性，Fe²⁺、NO₃^-在溶液中可以發生氧化還原反應，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-在溶液中不能大量共存，
反應的離子方程式為Fe²⁺+H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，
故答案為：酸性條件，即溶液中存在大量H⁺，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-在溶液中可以發生氧化還原反應，
Fe²⁺+H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，故Fe²⁺、NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存．

點評：本題考查硝酸、氯氣的性質，題目難度不大，注意硝酸的強氧化性以及氯氣與水反應的性質．