Question

（2006?樂山一模）下列各項中正確的是（　　）

• A．向氯化亞鐵溶液中通入足量的氯氣反應的離子方程式為   Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B．碳酸氫鈉溶液與足量石灰水混合的離子方程式為 2HCO

  - 3

  +OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO

  2- 3

  +H₂O
• C．氯化鈉晶體中一個鈉離子周圍距離最近的鈉離子數目為8個
• D．對于反應：O₃+2KI+H₂O?2KOH+I₂+O₂，1mol O₃得到2mol電子

Answer 1

分析：A、根據電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
B、石灰水足量，碳酸根離子完全生成了碳酸鈣沉淀；
C、根據氯化鈉中鈉離子周圍12個鈉判斷；
D、根據反應方程式中化合價變化計算轉移的電子數．

解答：解：A、向氯化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，反應生成了氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液與足量石灰水混合，生成的碳酸根離子完全生成了碳酸鈣，反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C、在氯化鈉晶體中與鈉離子距離最近的鈉離子有12個，分別是上方四個（正方體頂點），中間四個（正方體豎直的棱的中點連線的中點），下面四個（正方體頂點），故C錯誤；
D、反應中，1mol O₃中只有1mol氧原子變成了-2價的氧原子，得到2mol電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，轉注意離子方程式中反應物的量的關系，選項D中需要合理分析電子轉移情況，本題難度中等．