Question

（2006?樂山一模）將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是（　　）

A．若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，則HA肯定是弱酸

C．溶液中水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．混合前酸、堿pH之和等于14，兩溶液的c（H⁺）和c（OH^-）相等，由于反應后溶液呈酸性，則說明酸過量，為弱酸；
B．若等物質的量濃度等體積的一元酸堿混合溶液呈酸性，則酸為強酸；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
D．根據溶液的酸堿性結合電荷守恒判斷．

解答：解：A．設酸的pH=a，堿的pH=b，混合前酸、堿pH之和等于14，則有a=14-b，即c（H⁺）=10^-amol/L=10^b-14mol/L，c（OH^-）=10^b-14mol/L，即兩溶液的c（H⁺）和c（OH^-）相等，由于反應后溶液呈酸性，則說明酸過量，為弱酸，故A正確；
B．若等物質的量濃度等體積的一元酸堿混合溶液，二者恰好反應生成鹽，鹽溶液呈酸性，說明生成的鹽是強酸弱堿鹽，所以HA是強酸，故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，如果混合溶液呈酸性是因為酸電離引起的，則抑制水電離，如果溶液呈酸性是因為陽離子水解而引起的，則促進水電離，故C錯誤；
D．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）＜c（A^-），故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查離子濃度大小比較及酸堿強弱的定性判斷，題目較難，注意A項分析問題的角度，易錯選項是C，明確溶液酸性原因即可解答．