【題目】下列解釋相關問題或實驗的離子方程式不正確的是( )
A.NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
C.粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D.工業上精煉粗銅的陰極反應：Cu－2e－=Cu2＋
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應△H＜0
B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
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【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱
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【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是
A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH約為8.85
B. 在B點，離子濃度大小為c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)
C. 在C點，滴加的V(HN3)<12.5 mL
D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數為0.5NA
B.常溫常壓下，5.6g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.3NA
C.標準狀況下，22.4 L CH4與22.4 LCl2混合光照后所得氣體中分子總數為2NA
D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某物質的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B. 相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④
C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
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【題目】（1）利用反應
設計成如圖甲所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極________________。
②圖中X溶液是_____，Y溶液是______。
③原電池工作時，鹽橋中的___________（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動。
（2）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示，在___（填“陽”或“陰”）極上產生乙烯的電極反應方程式為________。
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【題目】某無色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示。
請回答下列問題：
（1）焰色反應是___(填“物理”或“化學”)變化；實驗③中產生的無色無味氣體是___(填化學式)。
（2）原溶液中一定存在的離子有___；一定不存在的離子有___。
（3）若溶液中K+物質的量為0.04mol，則c(Na+)=___mol/L。
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