【題目】常溫下，現有
的
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分數平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是
A.當溶液的
時，溶液中存在下列關系：
B.溶液中存在下列守恒關系：
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時
和
濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下
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【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是
A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816
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【題目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2－、W3－、X2+均是10電子的微粒，Y2－、Z－與Ar原子具有相同的電子數。(請用化學用語回答下列問題)
（1）V2－的結構示意圖為___________。
（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。
（3）無水W2H4為無色液體，在298k時與V2氣體迅速反應生成W2氣體和液態的V的最簡單氫化物，若生成1mol該液態氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________________________。
（4）YZ2是一種重要的化工產品，熔點：－78℃，沸點：59.6℃，加熱至40℃以上，部分開始分解，YZ2晶體屬于___________晶體。
（5）①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。
②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，請通過計算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請寫出計算過程)_________________________________。
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【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/min | N（CO）/mol | N（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）＝
molL-1min
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
D.溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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【題目】如圖是草酸溶液中
、
三種微粒的分布分數
某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量被度和的比值
與pH的關系圖，下到有關說法不正確的是
A.
的溶液中
B.
溶液中：
C.向溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中
D.為使溶液中
盡可能多一些，溶液的pH最好控制在
左右
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為 2Ag+Cl2═2AgCl。
（1）寫出該電池工作時的兩極反應：負極：___；正極：___。
（2）當電路中轉移amole﹣時，交換膜左側溶液中約減少___mol離子；交換膜右側溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液體積變化）。
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【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關說法不正確的是
A. 電極c與b相連，d與a相連
B. 左側電解槽中;Si優先于Cu被氧化
C. a極的電極反應為CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O
D. 相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率
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【題目】Ⅰ.25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
(1)HA是_____(填“強電解質”或“弱電解質”,下同)，BOH是____。
(2)HA的電離方程式是____、BOH的電離方程式是______。
(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_____(填字母)。
A.
B.
C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ. 在25 ℃時，請進行有關計算：（已知lg2=0.3）
(5)現有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液體積有加和性,下同)。
(6)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=____。
(7)將0.1 mol·L-1鹽酸和0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=_____。
(8)pH=a的X體積的某強酸與pH=b的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=_____。
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【題目】下列說法正確的是
A.己知2C＋SiO2
Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強
B.電子層數越多，原子半徑一定越大
C.單質中不可能含有離子鍵
D.第ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最強的其沸點最低
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