Question

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min	N（CO）/mol	N（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（ ）

A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）＝molL-1min

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變

D.溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.v（CO）＝＝molL﹣1min，v（CO）：v（H2）＝1：1，則v（H2）＝molL﹣1min，故A錯誤；

B.t1min時，n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，t2min時n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時反應已經達到化學平衡狀態，n（CO2）＝n（H2）＝0.4mol，K＝＝＝1，起始充入1.2molCO和1.20molH2O，假設達到平衡時n（CO2）＝0.40 mol，則n（CO）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，n（H2O）＝1.2mol﹣0.4mol＝0.8mol，n（H2）＝n（CO2）＝0.4mol，Qc＝＝1＝K，說明此時達到化學平衡狀態，假設成立，故B正確；

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，平衡向正反應方向移動，達到平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數會增大，故C錯誤；

D.800℃，反應平衡常數為0.64，由B得700℃，反應平衡常數為1，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應是放熱反應，故D錯誤，

故選：B。