Question

如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現象是________        ____________  _______________

_____________________     ______                         _________。

⑵產生上述現象的原因是____                  _______  ______________

_____________________      _____                         _________。

⑶寫出有關反應的離子方程式_                _______________________。

⑷由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

 

Answer 1

【答案】

（1）①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁

（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)₂在水中溶解度水溫度升高而減小，故析出Ca(OH)₂固體

（3）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂ ↑      (4)小于

【解析】鎂是活潑的金屬，能和鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂。該反應是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量。溶液溫度升高，但由于Ca(OH)₂在水中溶解度水溫度升高而減小，所以析出Ca(OH)₂固體。