Question

如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是_________________________________________________。

（2）產生上述現象的原因是_________________________________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式_____________________________________________。

（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量____________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

解析：反應Mg+2HClMgCl₂+H₂↑是放熱反應，說明反應后所得的MgCl₂溶液和H₂的能量比反應前鎂片和鹽酸的能量低。反應放出的熱量使飽和石灰水的溫度升高，Ca(OH)₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，導致析出Ca(OH)₂沉淀，溶液因而變渾濁。

答案：(1)試管內物質劇烈反應，Mg逐漸溶解，產生大量氣泡。燒杯內澄清的石灰水變渾濁。

(2)Mg與稀鹽酸反應產生H₂，放出的熱量使飽和石灰水的溫度升高，Ca(OH)₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，因此析出Ca(OH)₂。

(3)Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑ 

(4)小于