Question

FeS₂在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，若a g FeS₂在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數（N_A）可表示為

1. A.
   120N/a
2. B.
   120a/11N
3. C.
   11a/120N
4. D.
   120N/11a

Answer 1

D
分析：反應中Fe元素化合價由+2升高為+3價，S原子化合價由-1價升高為+4價，氧元素化合價由0價降低為-2價，根據n=計算a g FeS₂的物質的量，再根據方程式計算參加反應的氧氣的物質的量，計算轉移電子物質的量n，根據N=nN_A計算阿伏伽德羅常數．
解答：agFeS₂的物質的量為=mol，由方程式4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂可知，參加反應的氧氣的物質的量為mol×=mol，反應中氧元素化合價由0價降低為-2價，故轉移電子物質的量為mol×2×2=mol，所以N=mol×N_A，故N_A=mol^-1，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算、阿伏伽德羅常數等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．