Question

（2013?閘北區二模）FeS₂在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂，若a g FeS₂在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數（N_A）可表示為（　　）

A．120N/a

B．120a/11N

C．11a/120N

D．120N/11a

Answer 1

分析：反應中Fe元素化合價由+2升高為+3價，S原子化合價由-1價升高為+4價，氧元素化合價由0價降低為-2價，根據n=

m

M

計算a g FeS₂的物質的量，再根據方程式計算參加反應的氧氣的物質的量，計算轉移電子物質的量n，根據N=nN_A計算阿伏伽德羅常數．

解答：解：agFeS₂的物質的量為

ag

120g/mol

=

a

120

mol，由方程式4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂可知，參加反應的氧氣的物質的量為

a

120

mol×

11

4

=

11a

480

mol，反應中氧元素化合價由0價降低為-2價，故轉移電子物質的量為

11a

480

mol×2×2=

11a

120

mol，所以N=

11a

120

mol×N_A，故N_A=

120N

11a

mol^-1，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算、阿伏伽德羅常數等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．