Question

6．下列有關設計方案能達到實驗目的是（　　）

• A． 制備Fe（OH）₃膠體：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等體積0.3mol•L^-1NaOH溶液
• B． 除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾
• C． 配制1mol/LMgSO₄溶液：將12.0gMgSO₄固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水
• D． 確定Na₂CO₃溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加過量BaCl₂溶液，過濾取濾液，在濾液中滴加酚酞，觀察是否出現紅色

Answer 1

分析 A．FeCl₃和NaOH反應生成Fe（OH）₃沉淀；
B．除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質；
C．容量瓶只能配制一定物質的量濃度溶液，不能溶解或稀釋藥品；
D．向將碳酸根離子轉化為沉淀，且生成中性物質，再向溶液中加入酚酞，根據酚酞顏色判斷．

解答 解：A．FeCl₃和NaOH反應生成Fe（OH）₃沉淀，制備Fe（OH）₃膠體方法：沸水中滴加幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續加熱至紅褐色溶液即得到膠體，故A錯誤；
B．Fe和銅離子、鐵離子都反應分別生成Cu、亞鐵離子，除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾，然后向溶液中加入適量氯水，故B錯誤；
C．應該將硫酸鎂在燒杯中溶解，然后將溶液冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中配制溶液，故C錯誤；
D．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成中性物質氯化鈉，氯化鋇溶液呈中性，然后加入酚酞試液，如果酚酞變紅，說明溶液呈堿性，則含有NaOH，否則不含NaOH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及除雜、物質制備、物質檢驗、溶液配制等知識點，側重考查分析判斷及評價能力，明確實驗原理、基本操作及物質性質是解本題關鍵，注意除雜時不能引進新的雜質且操作簡便，易錯選項是A．