Question

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

• A． 實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2Cl^-+2H₂O
• B． 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
• C． 向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+${HCO}_{3}^{-}$+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D． 將標準狀況下112mL氯氣通入10mL、1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂

Answer 1

分析 A．鹽酸完全電離；
B．Ba²⁺剛好沉淀完全，生成硫酸鋇、水、一水合氨；
C．少量Ca（HCO₃）₂溶液完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
D．n（Cl₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01mol，由電子可知，只有亞鐵離子被氧化．

解答 解：A．用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂的離子反應為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全的離子反應為Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故B正確；
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液的離子反應為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-++2H₂O，故C錯誤；
D．n（Cl₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01mol，由電子可知，只有亞鐵離子被氧化，發生的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．