Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO₃，目的是防止形成酸霧便于SO₃吸收完全
• B． 工業制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質二氧化硅
• C． 工業上用金屬鈉與TiCl₄溶液在高溫下反應，目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來
• D． 海水中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg²⁺轉變成Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．若用水或稀硫酸吸收，易形成酸霧，且吸收速度慢；
B．煉鐵材料為鐵礦石、焦炭、石灰石，加入石灰石，目的是除去雜質二氧化硅，生產普通玻璃的原料有砂子，石灰石和純堿；
C．工業上生產鈦是在高溫下用熔融TiCl₄與鈉反應制得；
D．把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]，發生的反應為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發生的反應為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；

解答 解：A．在吸收塔中三氧化硫與水反應生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生產實踐中用98.3%的濃H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO₃吸收完全，故A正確；
B．煉鐵材料為鐵礦石、焦炭、石灰石，加入石灰石，目的是除去雜質二氧化硅，普通玻璃的原料有砂子，石灰石和純堿，石灰石是制玻璃的原料之一，故B錯誤；
C．工業上生產鈦是在高溫下用熔融TiCl₄與鈉反應制得，鈉與TiCl₄溶液在高溫下不能置換出鈦，故C錯誤；
D．把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]，發生的反應為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發生的反應為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，所以加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg²⁺轉變成Mg（OH）₂，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了硫酸的制備、工業制玻璃和煉鐵的原理、鈦以及鎂的制備等，屬于對基礎知識的考查，注意金屬冶煉方法與其活潑性強弱的關系，題目難度不大．