Question

19．下列現象或反應的原理解釋不正確的是（　�。�

	現象或反應	原理解釋
A	氯化銨溶液可以除去鐵器表面的鐵銹	氯化銨水解，溶液顯酸性
B	合成氨反應需在高溫條件下進行	該反應為吸熱反應
C	鍍層破損后，鍍鋅鐵仍不易腐蝕	活潑性鋅強于鐵
D	2CO=2C+O2在任何溫度下均不能自發進行	該反應△H＞0，△S＜0

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．依據鹽類水解的性質及應用解答；
B．合成氨為放熱反應；
C．Zn、Fe形成原電池時，Zn失電子被腐蝕，Fe被保護；
D．根據反應能否自發進行的判據：△H-T△S＞0，反應在任何溫度下均不能自發進行來解答；

解答 解：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與氧化鐵反應，所以可以除去鐵器表面的鐵銹，故A正確；
B．合成氨為放熱反應，故B錯誤；
C．活潑性鋅強于鐵，Zn、Fe形成原電池時，Zn失電子被腐蝕，Fe被保護，所以鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，原理為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D．當反應△H＞0，△S＜0時，根據反應能否自發進行的判據，可知△H-T△S＞0，反應在任何溫度下均不能自發進行，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及鹽類水解的性質及應用、金屬的腐蝕與防護、反應熱效應，熟悉鹽類水解實質、明確原電池工作原理、反應自發進行判斷依據是解題關鍵，題目難度不大．