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11．對下列化學用語或化學原理的理解和描述均正確的是（　�。�

	A．	電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
	B．	比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
	C．	明礬能水解生成Al（OH）₃膠體，可用作飲用水殺菌
	D．	原子結構示意圖可以表示¹²C，也可以表示¹⁴C

分析 A、氫氧根離子帶一個單位的負電荷；
B、二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子；
C、明礬只能凈水，不能消毒；
D、同位素的質子數、核外電子數相同，中子數不同；

解答解：A、氫氧根離子的電子式為：，羥基的電子式為，故A錯誤；
B、二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子，該比例模型是水分子模型，故B錯誤；
C、明礬在水溶液中能水解出氫氧化鋁膠體，能吸附水中的雜質，故只能凈水不能消毒，故C錯誤；
D、同位素的質子數和核外電子數相同，所以其原子結構示意圖相同，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學用語，易錯選項是A，注意氫氧根離子和羥基的區別，為易錯點．

練習冊系列答案

智慧學習（同步學習）明天出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是（　�。�

	A．	C生成的速率與C分解的速率相等
	B．	單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
	C．	容器內的壓強不再變化
	D．	混合氣體中B物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關系中D是正確的，混合后溶液中的溶質為NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）25℃時，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH₃•H₂O的電離平衡常數為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

某化學學習小組發現在堿性溶液中，NO₂會發生如下反應：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和堿性的NaHCO₃溶液也能發生類似反應．該小組利用如圖所示裝置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反應并獲得反應液X．
（1）①NaHCO₃溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
②甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO₃^-的方法驗證猜想．但經討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
③乙同學在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，結果溶液褪色，則產物中含有NaNO₂．根據以上信息，寫出NO₂與NaHCO₃溶液反應的離子方程式2NO₂+2HCO₃^-═NO₂^-+NO₃^-+2CO₂↑+H₂O．
④已知在酸性條件下NO₂^-能將I^-氧化為I₂．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質．
⑤已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．稱取a gKMnO₄固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液進行滴定，消耗b mL KMnO₄溶液．則X中NaNO₂的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　　）

	A．	將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可
	B．	將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
	C．	將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可
	D．	將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：NaHCO₃在潮熱空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．某學生將一瓶在潮熱空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，取質量為4.75g的樣品，加入一定物質的量濃度的鹽酸25.0mL．產生1.12LCO₂氣體（已折算成標準狀況下的體積）．在反應后溶液（已排除CO₂）中，加入20.0mL1.00mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．請計算：
（1）樣品中NaHCO₃的質量分數44.2%．（準確到小數點后面一位）
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為3.8mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向一定體積的BaCl₂溶液中加入V mL的0.01mol/L H₂SO₄溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的PH是3.0，原BaCl₂溶液物質的量濃度是（　�。�

A．

5.05×10^-4mol/L

B．

5.26×10^-4mol/L

C．

5.05×10^-3mol/L

D．

5.26×10^-3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
	B．	的核磁共振氫譜有5個峰
	C．	某烯烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯
	D．	能夠測定分子化學鍵的方法是核磁共振譜