Question

5．A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物．這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系．據此判斷：
（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）單質A、B可能是同主族的非金屬嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應“單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的化學方程式：（若填“可能”，則應寫出準確方程式才能給分，下同）2C+SiO_{2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$} Si+2CO；
（3）單質A、B可能是同周期的金屬嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應“單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的化學方程式：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（4）單質A是金屬、單質B是非金屬，可能嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應“單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的化學方程式：2Mg+CO_{2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$} 2MgO+C．

Answer 1

分析 A、B、C是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，甲+A=B+乙是置換反應，A+C=乙是化合反應，B+Z=甲是化合反應，A可能是氫氣或者碳或者活潑金屬，A和C會生成乙，B和C會生成甲，金屬和酸生成鹽和氫氣，所以A是氫氣或碳或鎂等進行分析，A可以是金屬，如為Al，Mg等，Al+HCl→AlCl₃+H₂，Z為Cl₂；Mg+CO₂→C+MgO，Z為O₂；Al+Fe₂O₃→Al₂O₃+Fe，Z為O₂；A、B、C可以全部為非金屬單質，如：C+SiO₂→Si+CO，Z為O₂；若A、B為金屬單質，是金屬間的置換反應，所以化合物一定是金屬的非金屬化合物，所以Z必為非金屬單質；若A、B為非金屬單質，則Z不一定是金屬單質，可以是非金屬單質，如：C+SiO₂→Si+CO，Z為O₂ ；

解答 解：（1）分析可知：甲+A=B+乙是置換反應，A+Z=乙是化合反應，B+Z=甲是化合反應，所以不含A元素的化合物為甲，
故答案為：甲；
（2）單質A、B可能是同主族的非金屬，第ⅣA主族中碳還原二氧化硅，符合單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的反應，反應的化學方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，
故答案為：可能，2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
（3）單質A、B可能是同周期的金屬，如第四周期的鋅和銅之間可以發生置換反應，反應的化學方程式：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，
故答案為：可能，Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（4）單質A是金屬、單質B是非金屬，可以發生置換反應，如鎂和二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：可能，2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查了物質轉化關系的綜合應用，主要考查置換反應的分析應用，反應特征的應用，熟練掌握物質性質和置換反應的類型是解題關鍵，題目難度中等．