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如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是

A．該裝置將化學能轉化為電能

B．電子移動方向是由a極到b極

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，正確；B、電子移動方向為由負極到正極，即a級到b極，正確；C、Li能與水反應，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯誤；D、b極反應為FeS2得電子，反應式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確。

考點：本題考查原電池原理、電極方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖涉及多種無機化工反應，其中R是一種新型無機材料，M是一種應用廣泛的金屬材料，F是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化學肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質，“↑”表示該物質常溫下是氣體，反應G+J→F+H2O中G與J的最佳配比為2：1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B．

（1）試寫出下列指定物質的化學式：B
Al2O3
Al2O3
，F
CO（NH2）2
CO（NH2）2
．
（2）反應①的化學方程式為
N2+Al2O3+3C
 1400-1800℃ 
.
 
3CO+2AlN
N2+Al2O3+3C
 1400-1800℃ 
.
 
3CO+2AlN
．
（3）反應④的離子方程式為
AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
．
（4）上述反應中屬于非氧化還原反應的有
④⑦
④⑦
（填寫相應反應的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
CaSiO3
CaSiO3
，反應2的離子方程式為
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是
濃H2SO4
濃H2SO4
，寫出由D制備冰晶石的化學方程式
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
；
（4）電解制鋁的化學方程式是
2Al2O3（熔融）
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是
O2、CO2（或CO）
O2、CO2（或CO）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閔行區二模）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料．實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質量分數20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和
717.6
717.6
mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）圖1中燒瓶中發生的離子反應方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）圖2是圖1的改進裝置，其優點有：①
防止倒吸
防止倒吸
；②
有害氣體能被完全吸收
有害氣體能被完全吸收
．
為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行了如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．反應后，過濾、蒸發、結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加Fe2（SO4）3，即發生反應．反應完全后向其中先后加入物質甲、物質乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發、結晶，濾渣可循環使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是
坩堝
坩堝
．晶體采用酒精淋洗的優點是
酒精與水互溶且極易揮發，減少晶體溶解
酒精與水互溶且極易揮發，減少晶體溶解
．
（5）方案2中物質甲可以是
f
f
（選填答案編號，下同），物質乙可以是
bc
bc
．
a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向層析→噴KSCN溶液
指出你認為不合理的方法及存在的問題
方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應，其化學方程式是
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省青島市高三3月統一質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦是20世紀50年代發展起來的一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。

（1）與鈦同周期的所有元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有?????? （填元素符號）。

（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有???????? 。

A．σ鍵?? ? B．π鍵??? ?? C．離子鍵??? ?? D．配位鍵

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數為???????? ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為???????? 。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為???? ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數______。

 

 

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