Question

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是(　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

Answer 1

A

解析:中和熱是指在一定條件下的稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量，

A正確。燃燒熱是指在一定條件下，可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，C完全燃燒的產物是CO₂，B不正確。中和反應一定是放熱反應，在表述其中和熱時不要帶負號，C不正確。醋酸是弱酸，在反應過程中會繼續電離，而電離是吸熱的，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量應小于57.3 kJ，D不正確。