【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度，實驗時將樣品放置于D中。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)裝置A中液體試劑選用 。
(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是 、 。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為
【答案】(8分)(1)6 mol/L鹽酸(1分)
（2)除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應剩余的CO2。(每空1分共3分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (2分) (4)78%(2分)
【解析】
試題分析：(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故答案為6mol/L鹽酸；
(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾；
(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；
(4)根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=
×100%=78%，故答案為：78%
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其他產物已略去)：
下列說法不正確的是
A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是鹽酸，則X與Z可反應生成Y
C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應生成Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數目之比為1∶1
②它們所含的氧原子數目之比為1∶2
③它們所含的原子總數目之比為2∶3
④它們所含的碳原子數目之比為1∶1
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量
B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．0.012kg12C中所含的碳原子數為NA
D．lmol任何物質都含有約6.02×1023個原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列兩種氣態物質之間的反應：①C2H2（g）＋H2（g）
C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：
C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1
C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是
A．Q2>Q1>Q3
B．Q1>Q2>Q3
C．Q1>Q3>Q2
D．Q3>Q1>Q2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A．a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B．a→b段發生反應的離子方程式是SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02
D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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