【題目】已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（ ）
A.石墨
B.金剛石
C.一樣高
D.無法判斷
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【題目】下列對能量轉化的認知中，正確的是
A．電解水生成H2和O2時，化學能主要轉化為電能
B．風力發電時，風能主要轉化為電能
C．煤燃燒時，熱能主要轉化為化學能
D．白熾燈工作時，只發生電能轉化為光能
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【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol－1
（1）該反應的化學平衡常數表達式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉化率為
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）。
（4）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
增大容器體積（用實線表示） ②升高溫度（用虛線表示）
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O
D．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
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【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是
A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）
B．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
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【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是 （ ）
A．圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化
B．圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
C．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－
D．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1
D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度，實驗時將樣品放置于D中。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)裝置A中液體試劑選用 。
(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是 、 。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為
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