Question

將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag⁺ (aq)  Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．KNO₃鹽橋中的K⁺移向Cu(NO₃)₂溶液

B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0

C．若此時(shí)向AgNO₃溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D．若此時(shí)向Cu(NO₃)₂溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電子流向，Cu為負(fù)極，而KNO₃鹽橋中的K⁺移向正極，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的量不在變化，也不會(huì)有能量的變化，所以電流計(jì)指針為0，但平衡常數(shù)不為0，錯(cuò)誤；C、隨著NaCl量的增加，Ag⁺的濃度下降，反應(yīng)速率減小（電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小）直到建立平衡（指針指向0），Ag⁺的濃度再下降，會(huì)使平衡逆移（向左偏轉(zhuǎn)），正確；D、NaOH量的增加，正反應(yīng)速率不變，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度不變，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理、化學(xué)平衡知識(shí)。