Question

將反應Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是（　　）

A、KNO₃鹽橋中的K⁺移向Cu（NO₃）₂溶液

B、當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0

C、若此時向AgNO₃溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

D、若此時向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

Answer 1

分析：A．原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極移動；
B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，但平衡常數K不等于0；
C．若此時向AgNO₃溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，Cl^-與溶液中的Ag⁺形成AgCl沉淀，脫離溶液體系c（Ag⁺）逐漸減小，根據

c2(Ag+)

c(Cu2+)

和化學平衡常數的比值大小判斷反應方向，當

c2(Ag+)

c(Cu2+)

＞化學平衡常數時，反應向正反應方向移動，當

c2(Ag+)

c(Cu2+)

=化學平衡常數，反應達到平衡狀態，當

c2(Ag+)

c(Cu2+)

＜化學平衡常數
時，反應向逆反應方向移動；
D．向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，根據

c(Cu2+)

c2(Ag+)

與化學平衡常數K′比較確定反應方向．

解答：解：A．該原電池中，銅作負極，銀作正極，放電時，硝酸鉀中的鉀離子向硝酸銀溶液移動，故A錯誤；
B．當電流計指針為0時，該反應達平衡狀態，但平衡常數K不等于0，故B錯誤；
C．向AgNO₃aq中加入NaCl固體（固體可以忽略稀釋影響），Cl-與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系，c（Ag+）逐漸減小，當

c2(Ag+)

c(Cu2+)

逐漸接近K（反應速度減小），指針向右偏轉幅度減小，
c（Ag+）繼續減小，當

c2(Ag+)

c(Cu2+)

等于K（反應速度為0），指針指向0，
c（Ag+）繼續減小，當

c2(Ag+)

c(Cu2+)

＜K（反應變為逆方向進行），指針向左偏轉，所以隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉，故C正確；
D．向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，隨著NaOH量的增加，當

c(Cu2+)

c2(Ag+)

接近化學平衡常數K′時，反應速率減小，指針向左偏轉幅度減小，當

c(Cu2+)

c2(Ag+)

等于化學平衡常數K′時，指針為0，當

c(Cu2+)

c2(Ag+)

小于化學平衡常數K′時，指針向右偏轉，所以隨著NaOH量的增加指針電流計指針向左偏轉幅度減小→指針指向0→向右偏轉，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池原理及化學平衡，明確指針的偏轉幅度含義是解本題關鍵，知道K與

c2(Ag+)

c(Cu2+)

的差距越大，反應速度越快，難度中等．