Question

【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液，其中 NaNO3 的物質的量為( )

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

51.2gCu的物質的量為0.8mol，整個過程發生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅把硝酸還原成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據得失電子數目相等得到n(Cu)=n(NaNO2)，據此解答。

用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質的量為：n(Cu)= ，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據得失電子數目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，故產物中NaNO2的物質的量為0.8mol；根據鈉元素守恒n(NaNO3)= n(NaOH)- 0.8mol= 0.6L2 mol·L—1- 0.8mol=0.4mol；故選B。