Question

【題目】將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后灼燒沉淀物，所得白色粉末的質量等于原合金的質量，則該合金中鎂鋁的質量比是（ ）

A.3：2B.2：3C.1：1D.2：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，得到含有氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合液，向混合液中加入過量NaOH 溶液，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，則所得的沉淀為氫氧化鎂，沉淀經洗滌、干燥、灼燒，氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，則得到白色粉末為MgO，MgOg質量等于Mg、Al合金的質量，由鎂原子個數守恒可知，氧化鎂中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，則合金中Mg、Al的質量比為24：16＝3：2，故選A。