Question

12．現用鄰苯二甲酸氫鉀（本題中用KHA表示）標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進行如下操作：
①用天平精確稱取5.105g KHA（相對分子質量為204.2）固體配成250mL 的標準溶液．
②以酚酞作指示劑，用待測NaOH溶液滴定25.00mL KHA標準溶液，滴定終點時消耗NaOH溶液22.50mL．
③在特定裝置中，把50.00mL氫氧化鈉溶液慢慢滴加到25.00mL KHA標準溶液中，整個過程溶液得到不斷攪拌，通過儀器測得溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（l）操作①中所得KHA標準溶液的濃度是0.10mol/L．
（2）操作②中，NaOH溶液裝在堿式滴定管中，滴定達到終點時的現象是溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色．
（3）待測NaOH溶液的濃度是0.11mol/L．
（4）在圖中A點，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）堿性溶液用堿式滴定管盛放；達到滴定終點時溶液變為弱堿性；
（3）根據c（NaOH）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（NaOH）}$計算；
（4）根據酚酞變色判斷終點，酚酞變色時，溶液顯堿性．

解答 解：（1）用天平精確稱取5.105g KHA（相對分子質量為204.2）固體配成250mL 的標準溶液，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.105g}{204.2g/mol}$=0.025mol，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.025mol}{0.25L}$=0.10mol/L；
故答案為：0.10mol/L；
（2）堿性溶液用堿式滴定管盛放，則NaOH溶液應該用堿式滴定管盛放；達到滴定終點時溶液變為弱堿性，酚酞在弱堿性溶液中顯淺紅色，則滴定達到終點時溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色；
故答案為：堿式滴定管；溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色；
（3）用待測NaOH溶液滴定25.00mL KHA標準溶液，滴定終點時消耗NaOH溶液22.50mL，則c（NaOH）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.10mol/L×0.025L}{0.0225L}$=0.11mol/L，
故答案為：0.11mol/L；
（4）用待測NaOH溶液滴定25.00mL KHA標準溶液，是以酚酞為指示劑，根據酚酞變色判斷終點，酚酞變色時溶液顯堿性，圖中A點時，溶液顯中性，則反應消耗的氫氧化鈉的體積小于22.50mL，
故答案為：＜．

點評 本題考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，題目難度中等，理解中和滴定的原理是解題關鍵，側重于考查學生的實驗能力和數據處理能力．