下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是
( )。
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波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述錯誤的是( )。
A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵
D．非金屬元素也可能形成離子鍵
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷（解析版） 題型：填空題
X表示原子：
(1)中性原子的中子數N＝______。
(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝______。
(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子數N＝________。
(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題
鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關于鹵族元素的說法正確的是( )。
A．鹵素單質的最外層電子數都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質與H2化合由易到難順序為F2＜Cl2＜Br2＜I2
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題
第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當A的原子序數為x時，B的原子序數為
( )。
A．x－18 B．x－8 C．x＋8 D．x＋18
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題
俄羅斯科學家用一種鈣原子轟擊含95個質子的镅原子，成功合成4個第115號元素的原子，這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是( )。
A．115號元素在第六周期
B．113號元素在第七周期ⅢA族
C．115號和113號元素都是非金屬元素
D．镅元素和115號元素不在同一周期
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率
B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：填空題
硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業等。工業上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
Al（OH）3 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀溶解完全 |
pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
回答下列問題：
（1）堿溶時，發生主反應的離子方程式為________________________________。
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0時，溶液中c（Al3＋）＝________（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
（3）若忽略雜質跟酸、堿的反應，則在堿溶、調pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
（4）現用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3·9H2O]，最后生產出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產過程中鋁元素的損失率為10%，計算鋁灰中鋁元素的質量分數。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
裝置D中發生反應的化學方程式為____________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________________________________________________。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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