Question

3．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol．L^-1NaCl溶液中Na+的數目為0.1N_A
• B． 標準狀況下，11.2 L H₂O中含有分子的數目為0.5N_A
• C． 常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數目為N_A
• D． 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去個電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下，水為液態；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol；
D、根據反應后鈉元素變為+1價來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、標況下，水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即N_A個，故C正確；
D、反應后鈉元素變為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．