Question

8．同周期的X，Y和Z三種元素，已知關系如下：HXO₄，H₂YO₄和H₃ZO₄的酸性依次減弱，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：X最強，Z最弱
• B． 原子半徑：X最大，Z最小
• C． 氣態氫化物穩定性：HX最強
• D． 氣態氫化物水溶液酸性：ZH₃＜H₂Y＜HX

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數X＞Y＞Z，再結合元素周期律解答．

解答 解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數X＞Y＞Z．
A．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C正確；
D．同周期元素形成的氣態氫化物的水溶液的酸性逐漸增強，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關性質的比較角度以及元素周期律的主要遞變規律．