Question

(12分) 在實驗室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）右側試管中的盛放的是                 ，導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是               。

（2）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學反應方程式                         ，該反應的類型是           。

（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；

④正反應的速率與逆反應的速率相等；

⑤混合物中各物質的濃度不再變化。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）（1）飽和碳酸鈉溶液  防止倒吸  （4分）

（2）  （3分）

  酯化反應（或取代反應）（2分）    （3）②④⑤（3分）

【解析】（1）由于乙酸和乙醇都是易揮發的，所以為了除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，需要加入飽和碳酸鈉溶液。由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以為了防止倒吸，導管口不能插入液面以下。

（2）酯化反應也是取代反應，方程式為

。

（3）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。所以④⑤正確。①③中反應速率的方向是相同的，所以不能說明。②反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明，所以答案選②④⑤，