(12分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖
（1）儀器a的名稱是_______________________。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
②裝置B中的溶液為____________________；燒杯中溶液的作用為________________。
（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為__________。
②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為____________________________。
走進文言文系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
| 實 驗 步 驟 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
| ①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu | 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。 |
(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_______________________________；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是______；
應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
| 實 驗 步 驟 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
| ①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu | 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng) 速率越快。 |
O4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。| A．硫酸鉀 | B．硫酸錳 | C．氯化錳 | D．水 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
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實 驗 步 驟 |
現(xiàn) 象 |
結(jié) 論 |
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①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 |
反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu |
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。 |
(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_______________________________；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是______；
應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(12分) 在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
 |
pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。
(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_____；
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；
(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是
A．再投入2molA和1molB B．保持體積不變通入1molB
C．移出部分物質(zhì)D D．再投入2molA、1molB和0.6molD
(4) 在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應(yīng)，達到平衡后，A的濃度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是
(5) 反應(yīng)達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度 (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
(12分)（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：
①圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”
或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)____________
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的
△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；
△H＝－241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為
167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________。
③對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，
活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認為最可能的原因是_________ ____________________________________________。
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、
質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：
2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是
（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
是 。
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Mn2++Cl2↑+2H2O
