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13．自水常用氯氣進行消毒．如果在實驗室用自水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是（　�。�
A．AgNO3B．NaIC．NaOHD．AlCl3

分析 自來水中，氯氣與水發生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結合對應粒子的性質解答該題．

解答 解：A．氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A錯誤；
B．Cl2、HClO具有強氧化性，可與NaI發生氧化還原反應，不能用于配制NaI溶液，故B錯誤；
C．氯水中氯氣、HClO、H+都能與氫氧化鈉反應，不能用于配制氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．氯水中各粒子與AlCl3都不反應，可用于配制AlCl3溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氯氣的性質，側重于氯水的成分與性質的考查，為高考高頻考點，很好地考查學生的科學素養，能提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗，

回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是稀鹽酸；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現象）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO2反應制備Cl2．此反應中體現了鹽酸的酸性和還原性性質，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于39.2g，需通入Cl2的物質的量不少于0.75mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的，回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是溶解、過濾．
（2）為了除去可溶性雜質Ca2+、Mg2+、SO42-，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）將a g粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是BC．（NA表示阿伏伽德羅常數）
A．粗鹽中Na+數目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精鹽中NaCl物質的量為$\frac{58.5}$mol
C．粗鹽中NaCl的質量分數為$\frac{a}$×100%     D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：
KIO3+5KI+3H2SO4 ═3I2+3K2SO4+3H2O
其中氧化產物和還原產物的質量比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外層電子總數8×6.02×1023
C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃，向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定過程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分數（δ）隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．H3PO2的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+；電離常數Ka≈10-5
B．B點溶液中存在關系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）
C．圖2中的a點對應為 圖1中的B點
D．D點時，溶液中微粒濃度大小關系為：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質間，不能發生反應的是（　�。�
A．高溫下，二氧化硅與氧化鈣B．常溫下，硅與氫氟酸溶液
C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉固體D．常溫下，二氧化硅與濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是ADE
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
E．定容時俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42-的物質的量濃度是0.35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．互為同分異構體的物質不可能（　�。�
A．具有相同的相對分子質量B．具有相同的分子式
C．具有相同的組成元素D．具有相同的熔、沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：

（1）兔耳草醛的分子式是C13H18O，化合物E中的含氧官能團的名稱是醛基
（2）反應②中若HCHO過量，則D可繼續與HCHO反應生成（填結構簡式）
（3）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式HCOOCH（CH3）2
①既能發生水解反應，也能發生銀鏡反應
②分子中有3種不同化學環境的氫
（4）寫出物質D在Cu催化加熱條件下與O2反應的化學方程式
（5）已知：RCH2COOH$→_{紅磷△}^{Cl_{2}}$，以物質C為原料制備聚乳酸（），可通過四步反應制得，按反應順序，這四步的反應類型依次是：氧化反應、取代反應、水解反應、縮聚反應．

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