Question

已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L^?1的一元酸HA與b mol?L^?1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a = b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1

D．混臺溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

Answer 1

C

解析試題分析：溶液呈中性的根本原因是c(H^＋) = c(OH^－)。K_w= c(H^＋)·c(OH^－)，所以當c(H^＋)= mol?L^－1時溶液肯定呈中性，C正確。a = b只能說明酸堿恰好中和生成BA，但溶液酸堿性不能確定，A錯誤；25 ℃時，中性溶液pH=7，B錯誤；無論溶液顯何性，都有c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)，D錯誤。
考點：水的離子積
點評：溶液呈中性的本質是c(H^＋) = c(OH^－)。