Question

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

• A．a(chǎn)=b
• B．混合溶液的pH=7
• C．混合溶液中，c（H⁺）=

  Kw

   mol?L^-1
• D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應后的溶液中應存在c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol/L．

解答：解：A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；
B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；
C．混合溶液中，c（H⁺）=

KW

mol/L，根據(jù)c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）═

KW

mol/L，溶液呈中性，故C正確；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應存在c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，且酸堿的強弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質的量關系判斷．