Question

已知：①1mol H₂ 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl₂ 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量．則下列敘述正確的是（　　）

• A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）
• B、氫氣和氯氣反應生成 2mol 氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/mol
• C、氫氣和氯氣反應生成 2mol 氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol
• D、氫氣和氯氣反應生成 1mol 氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：A．熱化學方程式應標出反應熱；
B．根據反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵來解答；
C．根據反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵來解答；
D．反應中的熱量與反應物的物質的量成正比．

解答： 解：A．熱化學方程式應標出反應熱的數值，故A錯誤；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，故B錯誤；
C．反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正確；
D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫．