Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1mol/L硫酸溶液所含的H⁺數約為1.204×10²⁴個
• B、標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
• C、0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^-的數目之比為15：2
• D、100 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數,氣體摩爾體積,物質的量濃度

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不明確；
B、氣體摩爾體積的單位為L/mol；
C、根據n=CV來計算；
D、根據氯化鈉和氯化鋁的化學式來分析．

解答： 解：A、溶液體積不明確，無法計算氫離子的個數，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故B錯誤；
C、0.5L 1mol/L的 FeCl₃溶液中 FeCl₃的物質的量n=CV=0.5L×1mol/L=0.5mol，含有的氯離子的物質的量為1.5mol，0.2 L 1 mol/L KCl溶液中含有的KCl的物質的量n=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，含有的氯離子的物質的量為0.2mol，故Cl^-的數目之比為15：2，故C正確；
D、根據氯化鈉化學式可知，1 mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度無1mol/L，根據氯化鋁的化學式可知，1 mol/L AlCl₃中氯離子的濃度為3mol/L，即濃度不相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．