下列化合物中，可以通過置換反應一步得到的是（ ）
①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③
科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質與Z的單質在適當條件下可按物質的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反應生成Q或M，X、W能形成強含氧酸。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:Z<Y<X<W B. 氣態簡單氫化物的穩定性：Y<X
C. Q和M中的陰、陽離子個數比均為1∶2，但化學鍵種類有差異 D. Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮市高二（素質班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
鐵、鋁、硅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：
（1）常用作紅色油漆和涂料的鐵的氧化物是__________（寫化學式）。將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，并滴加幾滴KSCN溶液，再加入過量的鐵粉，振蕩，這時看到的現象是_______________。
（2）“鋁粉”的俗稱為“銀粉”，皆因鋁粉色澤如銀。“銀粉”質輕，遇明火即炸，寫出反應的化學方程式 _____________________。“銀粉”與燒堿溶液反應的離子方程式為______________________。
（3）硅的原子結構示意圖為____________，水玻璃可用作木材防火劑，其主要成分是（寫化學式）________。寫出工業生產粗硅的化學方程式_______________________。高溫條件下，二氧化硅、碳粉、氮氣以物質的量之比3∶6∶2反應可以生成氮化硅陶瓷（一種新型無機非金屬材料，具有耐高溫、耐磨、抗氧化等特性）和另一種氣體化合物，該反應的化學方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（ ）
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | Si有導電性 | Si可用于制備光導纖維 |
B | Fe的金屬活動性大于Cu | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
C | Na2O2與水反應能生成堿 | Na2O2屬于堿性氧化物 |
D | 次氯酸光照易分解 | 新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精燈加熱至質量不再變化時，固體質量減少到75.2g。此混合物中Na2CO3的質量分數是（ ）
A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑。有關資料為：
①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化
②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O
③Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+（無色），該無色物質在空氣中易被氧化為藍色
I. 甲小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產物進行研究。
實驗裝置 | 電解質溶液 | 實驗現象 | |
| 5mol/L NaCl溶液 | a極附近 | b極附近 |
開始時，產生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U型管底部時部分沉淀變為橙黃色；隨后a極附近沉淀自下而上也變為橙黃色 | 產生無色氣泡 | ||
（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應與電源的________極相連，銅絲a的電極反應式是____。
（2）b極附近溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉化為Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。
（4）a極附近沉淀自下而上變為橙黃色原因是____________。
II. 乙小組同學通過以下方案制取CuCl并對其組成進行研究。
將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調節到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。
（1）寫出產生CuCl的離子方程式______________。
（2）為了提高CuCl的產率，可采用________法快速過濾，生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是___。
（3）為探究白色沉淀的化學組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無色溶液，將無色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時間后溶液變為藍色；另一份的實驗方法及現象為_____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作和理象、結論均正確且有因果關系的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向某溶液中滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色 | 原溶液中含有I- |
B | 常溫下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5 | HSO3-的電離程度大于其水解程度 |
C | 相同溫度下，測得飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH | 亞硫酸的酸性強于碳酸 |
D | 向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應后，滴入KSCN溶液不顯紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA
B. 1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA
C. 電解飽和食鹽水，當陰極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA
D. 常溫下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液與1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+數目不同
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