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14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率可以使用如下方法（　　）

	A．	加H₂O		B．	加入飽和食鹽水
	C．	增大壓強		D．	升高溫度（不考慮鹽酸揮發）

分析少量鐵粉與100mL 0.01mol•L^-1的稀鹽酸反應，加快反應速率，應增大鹽酸的濃度、升高溫度、加催化劑以及形成原電池等．

解答解：A、加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應速率變慢，故A錯誤；
B、加入飽和食鹽水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應速率變慢，故B錯誤；
C、因為無氣體參加反應，所以增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；
D、升高溫度，反應速率加快，故D正確；
故選D．

點評本題考查了影響反應速率的因素，難度不大，注意壓強主要是對有氣體參與的反應有影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）步驟③中用NH₄HCO₃調節pH的實驗原理為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是加水溶解、蒸發濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產品中可能含有雜質離子Na⁺、Cl^-，檢驗其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或取粗產品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，證明有Cl^-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號）．
a．熱水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質量為15.58g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以鑒別CH₄、CO、H₂的方法是（　�。�

	A．	點燃--通入澄清石灰水--加溴水
	B．	點燃--罩上干燥燒杯--通入澄清石灰水
	C．	點燃--通入澄清石灰水
	D．	點燃--通入酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量濃度增加了3mol/L，則下列反應速率正確的是（　�。�

	A．	v（O₂）=0.125mol•（L•s）^-1		B．	v（NO）=0.01mol•（L•s）^-1
	C．	v（NH₃）=0.01 mol•（L•s）^-1		D．	v（NH₃）=0.2 mol•（L•s）^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	熱穩定性：Na₂CO₃比NaHCO₃穩定
	B．	溶解性：NaHCO₃比Na₂CO₃易溶于水
	C．	相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量HCl反應，Na₂CO₃放出CO₂少
	D．	相同物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別與同濃度的鹽酸反應，產生氣體的速率Na₂CO₃小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X是形成化合物種類最多的元素，其中一種單質是自然界最硬的物質
Y	Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Z	Z的基態原子的最外層電子排布式為ns²np⁴
W	W的一種核素的質量數為57，中子數為31

（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基態原子核外有4個未成對電子．
（2）Z的第一電離能比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；XZ₂是一種常用的溶劑，XZ₂分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：1；Y的氣態氫化物比Z的氣態氫化物更易溶于水，其主要原因是NH₃與水分子間能形成氫鍵，而H₂S與水分子間不能形成氫鍵．
（3）WZ₂在空氣中煅燒生成W₂O₃的化學方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）汽車尾氣中含有XO、YO，在汽車排氣管中裝有某種催化劑能使它們轉化為單質Y．已知：2XO（g）+O₂（g）═2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1；Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol^- ¹此反應的熱化學方程式是2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子核外L層電子數是K層的2倍
B	其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C	元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D	基態原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2）
E	可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）S^2-＞O^2-＞Na⁺，B、D的簡單氫化物中穩定性較大的是H₂O．
（3）B的常見單質和C的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發生鋁熱反應的化學方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

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