Question

一定質量的液態化合物XY₂與標準狀況下的一定質量的O₂恰好完全反應，化學方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）

點燃  .

XO₂（g）+2YO₂（g），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：下列說法不正確的是（　　）

• A、在標準狀況下反應前O₂的體積是672 mL
• B、化合物XY₂的質量有7.6 g
• C、若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S
• D、XY₂ 的物質的量為0.01 mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：A．反應前后氣體的化學計量數不變，則反應前后氣體的體積不變；
B．根據m=ρV計算反應后混合氣體總質量，根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，則氧氣物質的量等于反應后混合氣體物質的量，再根據質量守恒定律計算XY₂的質量；
C．根據方程式計算XY₂ 的物質的量，根據M=

m

n

計算XY₂的摩爾質量，結合X、Y的質量之比計算X、Y的相對原子質量，確定X、Y為何元素；
D．根據方程式計算XY₂ 的物質的量．

解答： 解：A．反應前后氣體的化學計量數不變，則反應前后氣體的體積不變，故在標準狀況下反應前O₂的體積是672 mL，故A正確；
B．反應后混合氣體總質量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根據質量守恒定律可知，XY₂的質量小于1.72g，標況下氧氣的物質的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，則氧氣的質量=0.03mol×32g/mol=0.96g，根據質量守恒定律可知，則XY₂的質量=1.72g-0.96g=0.76g，故B錯誤；
C．由方程式可知，XY₂ 的物質的量=0.03mol×

1

1+2

=0.01mol，則XY₂的摩爾質量=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X的相對原子質量=76×

3

3+16

=12，Y的相對原子質量=

76-12

2

=32，故X為碳元素、Y為硫元素，故C正確；
D．由C中計算可知XY₂ 的物質的量為0.01mol，故D正確，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度中等，關鍵是根據方程式分析氣體體積變化，側重考查學生對數據的處理與分析解決問題的能力．