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下列為生活中常用藥品:
A.碘酒  B.青霉素  C.阿司匹林  D.葡萄糖注射液  E.抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉).
①上述藥品中屬于抗生素的是
 
(填寫字母,下同);
②下列關于藥物使用的說法中,正確的是
 

A.碘酒能使蛋白質變性,常用于外敷消毒
B.長期大量服用阿司匹林可預防疾病,沒有毒副作用
C.使用青霉素,可直接靜脈注射,不需進行皮膚敏感試驗
D.隨著平價藥房的開設,生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫院就診.
考點:藥物的主要成分和療效
專題:化學應用
分析:(1)抗生素是由真菌產生的,能治療細菌性疾病,分析解答;
(2)A.碘酒有強大的殺滅病原體作用,它可以使病原體的蛋白質發生變性;
B.凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用;
C.注射青霉素后可能出現青霉素過敏反應,從用藥安全角度考慮,使用青霉素前要進行皮膚敏感性測試;
D.OTC藥品可以去藥店直接購買,非處方藥必須由醫生開具證明方可購買.
解答: 解:(1)A.碘酒是創口藥,故A錯誤;
B.青霉素是抗生素,故B正確;
C.阿司匹林是解熱鎮痛藥,故C錯誤;
D.葡萄糖注射液是營養液,故D錯誤;
E.碳酸氫鈉是抗酸藥,故E錯誤.
故答案為:B;
(2)A.碘酒有強大的殺滅病原體作用,它可以使病原體的蛋白質發生變性,可用于外敷消毒,故A正確;
B.凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用,長期大量服用阿司匹林可引起惡心、嘔吐、聽力下降、過敏反應等不良后果,故B錯誤;
C.注射青霉素后可能出現青霉素過敏反應,從用藥安全角度考慮,使用青霉素前要進行皮膚敏感性測試,故C錯誤;
D.OTC藥品可以去藥店直接購買,非處方藥必須由醫生開具證明方可購買,故D錯誤,
故答案為:A.
點評:本題考查常用藥物的成分和療效,難度不大.注意基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(  )
A、和金屬鈉反應時鍵①斷裂
B、和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂
C、和濃H2SO4共熱到140℃時僅有鍵②斷裂
D、在Ag催化下與O2反應時鍵①和③斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣.
(1)若用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(不考慮氯化揮發),則產生氯氣的物質的量為
 
0.50mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是
 

(2)8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應,則被氧化的氯化氫的物質的量是多少?產生的氯氣在標準狀況下的體積是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

向一定體積的密閉容器中加入1mol A、0.3mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示,其中t0~t1階段c(B)未畫出.圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件,化學反應速率隨時間變化的情況,四個階段改變的條件均不相同,每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件,其中t3~t4階段為使用催化劑.

請回答下列問題:
(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為
 

(2)t4~t5階段改變的條件為
 
,B的起始物質的量濃度為
 
,該反應的方程式為
 

(3)各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
(保留兩位小數),K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為(用“>”、“<”或“=”連接):
 

(4)在相同條件下,若起始時容器中加入0.2mol A、0.1mol B和0.6mol C,則起始時反應
 

(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”),C的平衡濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素X的單質、Y單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發生轉化,圖中化合反應均為與X或Y單質的反應,且Y單質為氣體,
寫出下列反應的離子方程式:
 

 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知工業鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3~0.5g.已知NaNO2能發生如下反應(方程式已配平):2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O,請回答下列問題:
(1)上述反應中,x=
 
,y=
 
,z=
 
,氧化劑是
 

(2)根據上述反應,鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質有
 
(填序號).
(3)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2,該物質是
 

A.NaCl          B.KMnO4  C.NH4Cl             D.濃硫酸
(4)飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,請配平化學方程式:
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═
 
+3N2↑.若反應過程中轉移5mol電子,則生成標況下的N2體積為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

完成下列化學方程式并注明基本反應類型;
(1)氫氣還原氧化銅:
 

(2)燒堿溶液與稀硫酸反應:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末:4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
B、Cl2與FeBr2溶液反應,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、AlCl3溶液與燒堿溶液反應,當n(OH-):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定質量的液態化合物XY2與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應,化學方程式為:XY2(l)+3O2(g)
 點燃 
.
 
XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:下列說法不正確的是( 。
A、在標準狀況下反應前O2的體積是672 mL
B、化合物XY2的質量有7.6 g
C、若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3:16,則X、Y兩元素分別為C和S
D、XY2 的物質的量為0.01 mol

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