Question

將7.8g過氧化鈉固體放入足量的水中，反應后得到100ml溶液，求：
（1）過氧化鈉的物質的量
（2）產生氣體的體積
（3）所得溶液的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據n=過氧化鈉的物質的量．
（2）根據方程式計算生成的氧氣的物質的量，再根據V=nVm計算氧氣的體積．
（3）由鈉元素守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂O₂），再根據c=計算形成的氫氧化鈉溶液的濃度．
解答：解：（1）7.8g過氧化鈉的物質的量為=0.1mol．
答：7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol．
（2）由方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，0.1mol過氧化鈉反應生成氧氣的物質的量為0.1mol×=0.05mol，故氧氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
答：標準狀況下生成氧氣的體積為1.12L．
（3）由鈉元素守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.1mol×2=0.2mol，故形成的氫氧化鈉溶液的濃度為=2mol/L．
答：形成的氫氧化鈉溶液的濃度為2mol/L．
點評：考查根據方程式的計算、常用化學計量的有關計算等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．