Question

下表是周期表中的一部分，根據a-n在周期表中的位置，按要求回答問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c		d	e
3	f	g	h	i	j	k	m	n

（1）表中元素，只有負價而無正價的元素是

 

，氧化性最強的單質是

 

．（本小題均填物質的名稱）
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是

 

，呈兩性的是

 

，寫出它與氫氧化鈉反應的離子方程式

 

．（本小題均用化學式表示）
（3）在d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是

 

．（用元素符號表示）．
（4）比較k、m的氣態氫化物的穩定性．

 

（用化學式表示）
（5）比較c、j的最高價氧化物的水化物酸性強弱

 

．（用化學式表示）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為F、e為Ne、f為Na、g為Mg、h為Al、i為Si、j為P、k為S、m為Cl、n為Ar．
（1）F元素沒有正化合價，非金屬性越強，單質氧化性越強；
（2）上述元素中鈉的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為F、e為Ne、f為Na、g為Mg、h為Al、i為Si、j為P、k為S、m為Cl、n為Ar．
（1）上述元素中F元素沒有正化合價，同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中F元素非金屬性最強，故F₂的氧化性最強，故答案為：氟；氟氣；
（2）上述元素中鈉的金屬性最強，故NaOH堿性最強，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）d為F、f為Na、g為Mg、h為Al，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞Al＞F，故答案為：Na＞Mg＞Al＞F；
（4）k為S、m為Cl，同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩定性減弱，故氫化物穩定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S；
（5）c為N、j為P，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，故酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故答案為：HNO₃＞H₃PO₄．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側重對元素周期律的考查，有利于基礎知識的鞏固．