Question

15．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，觀察的現象是鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發出“嘶嘶”的響聲，并產生藍色沉淀寫出有關反應的化學方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
向盛有水的試管里加入Na₂O₂，再向所得的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先呈紅色，但很快褪色原因是過氧化鈉的漂白性使溶液褪色該反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 鈉的密度比水小，熔點低，將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和H₂O反應生成NaOH和H₂，NaOH再和CuSO₄發生復分解反應生成Cu（OH）₂沉淀和Na₂SO₄；Na₂O₂和H₂O反應生成NaOH和O₂，無色酚酞試液遇堿變紅色，但過氧化鈉具有強氧化性，能漂白有色物質，據此分析解答．

解答 解：鈉的密度比水小，熔點低，鈉和水劇烈反應，將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和H₂O反應生成NaOH和H₂，NaOH再和CuSO₄發生復分解反應生成Cu（OH）₂沉淀和Na₂SO₄，所以看到的現象是：鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發出“嘶嘶”的響聲，并產生藍色沉淀，反應方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
Na₂O₂和H₂O反應生成NaOH和O₂，無色酚酞試液遇堿變紅色，但過氧化鈉具有強氧化性，能漂白有色物質，所以看到的現象是：溶液先呈紅色，后褪色，涉及的化學反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發出“嘶嘶”的響聲，并產生藍色沉淀；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；紅；褪色；過氧化鈉的漂白性而使溶液褪色；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查鈉、過氧化鈉的性質，為高頻考點，側重考查學生觀察、分析判斷及歸納能力，注意：過氧化鈉具有漂白性，為易錯點．