Question

5．下列敘述中錯誤的是（　　）

• A． Al（OH）₃能與NaOH溶液反應，則Al（OH）₃也能與氨水反應
• B． Al、Al₂O₃、Al（OH）₃都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
• C． 向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加過量NaHSO₄溶液，沉淀消失
• D． 能用同一個離子方程式表示：氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水的反應

Answer 1

分析 A、Al（OH）₃溶于強酸強堿，但不能溶于弱酸弱堿；
B、鋁是兩性元素、氧化鋁是兩性氧化物、氫氧化鋁是兩性氫氧化物既能與酸又能與堿反應；
C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，加入硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，能溶解氫氧化鋁；
D、氫氧化鋁不能溶于氨水，反應實質均為鋁離子與一水合氨反應．

解答 解：A、Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，但不能溶于弱酸弱堿，故A錯誤；
B、Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，Al₂O₃ 與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；與鹽酸反應生成氯化鋁和水，Al（OH）₃與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故B正確；
C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，加入硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，能溶解氫氧化鋁，沉淀消失，故C正確；
D、氫氧化鋁不能溶于氨水，反應實質均為鋁離子與一水合氨反應，則濃氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水的反應的離子反應相同，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鎂鋁及其化合物性質分析，主要是兩性氧化物、兩性氫氧化物的性質分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．