Question

在密閉容器中進行反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測得c（CH₄）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～5 min內，v（H₂）=0.1 mol/（L?min）

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H₂）減小

D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

Answer 1

分析：A．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續減小，反應向正反應方向移動；
B．根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據v=

△c

△t

計算c（CH₄），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂）；
C．恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果降低氫氣濃度的增大，但不會消除濃度增大；
D．反應達平衡的本質是正、逆速率相等．

解答：解：A．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故A正確；
B．根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故c（CH₄）=

1mol/L-0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），由化學計量數之比等于反應速率之比，則v（H₂）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故B錯誤；
C．恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果降低氫氣濃度的增大，但不會消除濃度增大，平衡后c（H₂）增大，故C錯誤；
D．反應達平衡的本質是正、逆速率相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡圖象，涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態本質，難度中等，注意根據濃度變化判斷可能改變的條件．