Question

在密閉容器中進行反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

• A、Z為0.35mol?L^-1
• B、Y₂為0.45mol?L^-1
• C、X₂為0.2 mol?L^-1
• D、Z為0.4mol?L^-1

Answer 1

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答：解：若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
              X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1    0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1     0.2
平衡（mol/L）：0      0.2     0.4
若反應逆正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
              X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1     0.3      0.2
變化（mol/L）：0.1      0.1     0.2
平衡（mol/L）：0.2      0.4      0
由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，難度不大．