Question

7．Ⅰ相等物質的量的CO和CO₂分子數目之比為1：1，原子數之比為2：3，所含的O原子數目之比為1：2，所含的電子數目之比為7：11，標準狀況下的體積之比1：1；質量相同的CO和CO₂，其物質的量的之比為11：7
Ⅱ將標準狀況下的HCl氣體448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl氣體的物質的量為0.02mol；所得鹽酸的物質的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 I．相等物質的量的CO和CO₂，根據N=nN_A計算分子總數，再結合分子構成計算原子個數、電子數之比．
II．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：I．相等物質的量的CO和CO₂，根據N=nN_A知，分子數之比等于物質的量之比，物質的量相等，所以其分子數相等，
根據以上分析知，二者分子數相等，所以所含的分子數目之比為1：1；
二者分子數相等，每個CO和CO₂分子中所含原子個數之比為2：3，所含的原子總數目之比為2：3；
二者分子數相等，每個CO和CO₂分子中所含O原子個數之比為1：2，所以所含的O原子數目之比為1：2；
二者分子數相等，每個CO和CO₂分子中所含電子數之比為14：22=7：11，所以所含的電子數目之比為7：11；
質量相同的CO和CO₂，其物質的量的之比為$\frac{m}{28}$：$\frac{m}{44}$=11：7；
故答案為：1：1；2：3；1：2；7：11；
II．Ⅱ將標準狀況下的HCl氣體448mL全部溶于水，得100mL溶液．
所取HCl氣體的物質的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol；
所得鹽酸的物質的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L；
故答案為：0.02mol；0.2mol/L．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運用．