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15．下列各組物質中，前者為附著在容器內壁的物質，后者為選用的洗滌劑．其中搭配合適的是（　�。�
A．銀鏡、氨水B．石蠟、蒸餾水C．油脂、堿液D．硫黃、酒精

分析 A．銀單質與氨水不反應；
B．石蠟是非極性分子；
C．油脂是高級脂肪酸甘油酯；
D．硫微溶于酒精．

解答 解：A．銀單質與氨水不反應，應用稀硝酸，故A錯誤；
B．石蠟是非極性分子，不溶于水，故B錯誤；
C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故C正確；
D．硫微溶于酒精易溶于二硫化碳，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查儀器的洗滌，涉及物質的相關物質的轉化的性質的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在實驗條件許可的情況下，實驗室也可以進行某些有機物的制備．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下（已知溴乙烷的沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應是溫度過高，可以看到有紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是Br2，同時生成的無色氣體的分子式是SO2．
（3）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內可觀察到的現象是：U型管底部有油狀液體沉積；反應結束后，U型管中粗制的溴乙烷呈棕黃色，為了除去粗產品中的雜質，可選用下列試劑中的c（填“序號”）．
a．熱的NaOH溶液      b．H2O        c．Na2SO3溶液       d．CCl4
所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗（填“儀器名稱”）．要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填“操作名稱”）
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（按操作順序，填“序號”）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水電離出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．已知實驗室制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚，溫度過高時，乙醇又會被濃硫酸氧化．

有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）有關反應方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在裝置C中應加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
a．水  　　  b．濃硫酸   　    c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉化是物理變化
B．金剛石的穩定性強于石墨
C．石墨和金剛石是同分異構體
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
（1）9gH2O與49gH3PO4所含分子數相等．
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質量為5a．
（3）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7gC2H4的分子數相等，則氣體A在標準狀況下的密度為
1.16g•L-1．（結果保留三位有效數字）
（4）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的質量分數＞2.5b%．
（5）等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物a g加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）．
①若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+，一定沒有Fe3+；
③若剩余固體為$\frac{3a}{4}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ相等物質的量的CO和CO2分子數目之比為1：1，原子數之比為2：3，所含的O原子數目之比為1：2，所含的電子數目之比為7：11，標準狀況下的體積之比1：1；質量相同的CO和CO2，其物質的量的之比為11：7
Ⅱ將標準狀況下的HCl氣體448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl氣體的物質的量為0.02mol；所得鹽酸的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質不屬于氫化物的是（　　）
A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B．2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA

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