Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值．下列有關敘述一定正確的是（　　）

• A、標準狀況下，2.24L H₂O含有的分子數等于0.1N_A
• B、1 mol Na₂O₂所含陰離子數為2N_A
• C、含有lmol Fe（OH）₃的氫氧化鐵膠體中膠粒個數為N_A
• D、在常溫下，4.4g的CO₂和N₂O混合氣體所含的原子數一定是0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，水為液態；
B、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成；
C、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體；
D、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol．

解答： 解：A、標況下，水為液態，故A錯誤；
B、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成，故1molNa₂O₂中含陰離子為1mol，即N_A個，故B錯誤；
C、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目，故C錯誤；
D、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g的CO₂和N₂O混合氣體的物質的量n=

m

M

=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，而CO₂和N₂O均為三原子分子，故含有的原子數一定是0.3mol，即0.3N_A個，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質的結構是關鍵，難度不大．