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HNO₃的酸酐是N₂O₅，HNO₂的酸酐是N₂O₃，有人認為NO₂可以成為HNO₃、HNO₂的混合酸酐
①2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
②2NO₂+H₂O═HNO₃+HNO₂
③NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
三個化學方程式所代表的反應中你認為能說明NO₂是混合酸酐的是（　　）

A、①②③

B、②③

C、①③

D、①②

考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響

專題：氮族元素

分析：根據含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐來分析酸的酸酐，酸酐都有對應的酸，混合酸應是混合物：本題中混合酸是HNO₂+HNO₃，則其酸酐是一種物質，所含氮元素應是兩者中氮元素的中間價態，NO₂可被NaOH完全吸收發生2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，2NO₂+H₂O═HNO₃+HNO₂，1：1的NO、NO₂混合氣體被NaOH完全吸收發生NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，依據生成的酸或鹽分析判斷；

解答： 解：“酸酐”是含氧酸脫水后的氧化物，形成的氧化物中心原子的化合價不變．
①NO₂可被NaOH完全吸收發生2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，含氧酸鹽分別為NaNO₂、NaNO₃，亞硝酸鈉中氮為+3價，其對應的酸為亞硝酸，其酸酐為三氧化二氮，硝酸鈉中氮為+5價，其對應的酸為硝酸，其酸酐為五氧化二氮，故能說明NO₂是混合酸酐；
②2NO₂+H₂O═HNO₃+HNO₂，亞硝酸鈉中氮為+3價，其對應的酸為亞硝酸，其酸酐為三氧化二氮，硝酸鈉中氮為+5價，其對應的酸為硝酸，其酸酐為五氧化二氮，故能說明NO₂是混合酸酐；
③1：1的NO、NO₂混合氣體被NaOH完全吸收發生NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，含氧酸鹽為NaNO₂，亞硝酸鈉中氮為+3價，其對應的酸為亞硝酸，其酸酐為三氧化二氮，故不能說明NO₂是混合酸酐；
故選D．

點評：本題考查了信息分析分析應用，概念理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫不正確的是（　　）

A、Al（OH）_3^?Al³⁺+3OH^-

B、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-HCO^-₃?H⁺+CO₃^2-

C、Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

D、HF?H⁺+F^-

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設N_A代表阿伏加德羅常數的數值．下列有關敘述一定正確的是（　　）

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B、1 mol Na₂O₂所含陰離子數為2N_A

C、含有lmol Fe（OH）₃的氫氧化鐵膠體中膠粒個數為N_A

D、在常溫下，4.4g的CO₂和N₂O混合氣體所含的原子數一定是0.3N_A

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實驗是化學研究的基礎．下列對實驗現象的描述錯誤的是（　　）

A、

如圖實驗中溶液變黃色

B、

如圖實驗試管中混合溶液變血紅色

C、

如圖實驗中燒瓶內溶液變紅色

D、

如圖實驗透過藍色鈷玻璃觀察到火焰為紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語使用正確的是（　　）

A、氟化鎂的電子式

B、用電子式表示硫化氫的形成過程

C、HClO的結構式 H-O-Cl

D、Cl^-離子的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

B、一定溫度和壓強下，各種氣態物質所占體積的大小，由構成氣體的分子數決定

C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同

D、一定溫度和壓強下，各種氣態物質所占體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

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如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S后，C（Ⅱ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．下列說法正確的是（　　）

A、C（Ⅰ）電極產生可燃性氣體

B、C（Ⅱ）的電極附近溶液呈堿性

C、C（Ⅱ）電極產生的氣體可使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色

D、電解過程中發生的化學方程式為：2NaCl

電解

2Na+Cl₂↑電解

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）

．
A．燒杯　 B．量筒　 C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　 G．膠頭滴管　　 H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ/mol．
已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=

．
（2）科學家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為

．
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈并生成氧氣．寫出該反應的化學方程式：

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO₄^-?）．通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產生SO₄^-?的量．某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產生SO₄^-?的影響．
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強，

（填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產生SO₄^-?．

②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10^-4mol?L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3 mol?L^-1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結果如圖b所示．已知 S₂O₈^2-+Fe²⁺═SO₄^-?+SO₄^2-+Fe³⁺．則由圖示可知下列說法正確的是：

（填序號）
A．反應開始一段時間內4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產生更多的SO₄ˉ?．
B．Fe²⁺是4-CP降解反應的催化劑
C．當c（Fe²⁺）過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會與SO₄^-?發生反應，消耗部分SO₄^-?．
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增強，不利于4-CP的降解．
③當c（Fe²⁺）=3.2×10ˉ³mol?L^-1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為

．

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