Question

19．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少（　　）kJ．

• A． 0.5Q₂-1.5Q₁-0.5Q₃
• B． 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
• C． 0.5 Q₁-1.5 Q₂+0.5Q₃
• D． 1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

Answer 1

分析 23g液態酒精為0.5mol，利用已知的反應得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反應熱，利用物質的量與反應放出的熱量成正比來解答．

解答 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1，
根據蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液態酒精完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，
則23g液態酒精完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0.5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃kJ，
故選D．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，明確已知反應和目標反應的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．